《化学用语思维导图》
一、宏观层面
1. 化学元素
- 1.1 元素符号
- 1.1.1 表示方法：一个或两个字母
- 1.1.2 书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写
- 1.1.3 常见元素符号：H, O, N, C, S, P, Cl, Na, Mg, Al, Si, K, Ca, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Hg, Mn, Ba
- 1.1.4 特殊元素符号：I, Br, He, Ar, Ne, Kr, Xe
- 1.2 元素名称
- 1.2.1 中文命名原则：与元素性质相关
- 1.2.2 元素分类：
- 金属元素：一般带“金”字旁 (Hg例外)
- 非金属元素：气体一般带“气”字头，固体一般带“石”字旁或偏旁
- 稀有气体元素：一般带“气”字头
- 1.3 元素周期表
- 1.3.1 周期：横行，电子层数相同
- 1.3.2 族：纵列，最外层电子数相同（部分例外）
- 1.3.3 元素分类：
- 主族元素：ns, np电子
- 副族元素：(n-1)d, ns电子
- 零族元素：ns²np⁶（He例外）
- 镧系元素、锕系元素
- 1.3.4 元素性质递变规律：
- 金属性：同周期从左到右减弱，同主族从上到下增强
- 非金属性：同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱
- 原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大
- 电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小
- 1.4 元素的概念
- 1.4.1 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
- 1.4.2 宏观概念，只讲种类，不讲个数
- 1.4.3 同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子
2. 化学式
- 2.1 物质的组成
- 2.1.1 分子：分子式表示
- 2.1.2 原子：元素符号表示
- 2.1.3 离子：离子符号表示
- 2.2 化学式的书写
- 2.2.1 单质：
- 金属、稀有气体：用元素符号表示 (如：Fe, He)
- 非金属气体：双原子分子 (如：O₂, N₂, H₂, Cl₂)
- 固体非金属：以原子个数表示 (如：P₄, S₈)
- 2.2.2 化合物：
- 氧化物：氧元素在后 (如：H₂O, CO₂)
- 盐：金属在前，非金属在后 (如：NaCl, CuSO₄)
- 酸：氢在前，非金属在后 (如：HCl, H₂SO₄)
- 碱：金属在前，氢氧根在后 (如：NaOH, Ca(OH)₂)
- 2.2.3 有机物：结构简式 (如：CH₃CH₂OH)
- 2.3 化学式的意义
- 2.3.1 宏观意义：表示一种物质，表示该物质的元素组成
- 2.3.2 微观意义：表示一个分子 (由分子构成)，表示分子的构成
3. 化学方程式
- 3.1 书写原则
- 3.1.1 质量守恒定律：反应前后原子种类和数目不变
- 3.1.2 必须以客观事实为基础，不能臆造反应
- 3.2 书写步骤
- 3.2.1 写：正确书写反应物和生成物的化学式，反应物在前，生成物在后，中间用短线连接
- 3.2.2 配：配平化学方程式，使反应前后各原子的种类和数目相等，常用最小公倍数法、奇数配偶法等
- 3.2.3 注：注明反应条件 (如：点燃、加热、催化剂、光照等)，气体生成物用“↑”，沉淀生成物用“↓”
- 3.3 化学方程式的意义
- 3.3.1 宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件
- 3.3.2 微观意义：表示反应物和生成物的分子、原子个数比
- 3.3.3 量的意义：表示反应物和生成物的质量比
二、微观层面
1. 原子
- 1.1 原子结构
- 1.1.1 原子核：质子和中子
- 1.1.2 核外电子：分层排布，不同电子层能量不同
- 1.2 质子数（原子序数）
- 1.3 中子数
- 1.4 核外电子数
- 1.4.1 决定元素化学性质
- 1.4.2 最外层电子数：决定原子得失电子能力
2. 离子
- 2.1 阳离子
- 2.1.1 金属元素：一般失去电子，形成阳离子
- 2.1.2 离子符号：元素符号右上角标明所带电荷数和电荷种类 (如：Na⁺, Al³⁺)
- 2.2 阴离子
- 2.2.1 非金属元素：一般得到电子，形成阴离子
- 2.2.2 离子符号：元素符号右上角标明所带电荷数和电荷种类 (如：Cl⁻, O²⁻)
- 2.3 离子化合物
- 2.3.1 由阴、阳离子构成 (如：NaCl, MgO)
- 2.4 离子团
- 2.4.1 多个原子结合在一起带电荷 (如：SO₄²⁻, NO₃⁻, NH₄⁺, OH⁻, CO₃²⁻)
3. 分子
- 3.1 分子构成
- 3.1.1 由原子构成
- 3.1.2 同种原子：单质分子 (如：O₂, N₂)
- 3.1.3 不同种原子：化合物分子 (如：H₂O, CO₂)
- 3.2 分子性质
- 3.2.1 分子很小
- 3.2.2 分子间有间隔
- 3.2.3 分子在不断运动
- 3.3 分子结构式/路易斯结构式
- 3.3.1 用短线表示共价键，表示分子中原子的连接方式
三、定量层面
1. 相对原子质量 (Ar)
- 1.1 定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它的比值
- 1.2 单位：“1” 通常省略不写
- 1.3 查阅元素周期表获得
2. 相对分子质量 (Mr)
- 2.1 定义：分子中各个原子的相对原子质量之和
- 2.2 单位：“1” 通常省略不写
3. 物质的量 (n)
- 3.1 定义：表示含有一定数目粒子的集体
- 3.2 单位：摩尔 (mol)
- 3.3 阿伏伽德罗常数 (NA)：1 mol 粒子所含的粒子数，约为 6.02 × 10²³ mol⁻¹
4. 摩尔质量 (M)
- 4.1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量
- 4.2 单位：g/mol
- 4.3 数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
5. 气体摩尔体积 (Vm)
* 5.1 定义：单位物质的量的气体所占的体积
* 5.2 单位：L/mol
* 5.3 标准状况下约为 22.4 L/mol
6. 质量分数 (ω)
- 6.1 定义：某种物质的质量占总质量的百分比
- 6.2 质量分数 = (目标物质的质量 / 总质量) × 100%
7. 溶液浓度 (c)
- 7.1 摩尔浓度 (c)：单位体积溶液中所含溶质的物质的量
四、其他
1. 常用酸、碱、盐
- 1.1 强酸：HCl, H₂SO₄, HNO₃
- 1.2 强碱：NaOH, KOH, Ca(OH)₂
- 1.3 常用盐：NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, CuSO₄, Fe₂O₃
2. 有机化学常用官能团
- 2.1 羟基 (-OH)
- 2.2 羧基 (-COOH)
- 2.3 醛基 (-CHO)
- 2.4 酯基 (-COO-)
- 2.5 氨基 (-NH₂)
3. 反应类型
* 3.1 化合反应
* 3.2 分解反应
* 3.3 置换反应
* 3.4 复分解反应
* 3.5 氧化还原反应
