初中化学全册思维导图

# 《初中化学全册思维导图》

## 一、化学绪论

### 1.1 化学是什么？
* 1.1.1 定义：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
    * 1.1.2 研究内容：
        * 物质的组成：组成元素、物质种类等
        * 物质的结构：微观构成、分子结构等
        * 物质的性质：物理性质、化学性质等
        * 物质的变化：化学反应、物理变化等
    * 1.1.3 重要性：
        * 促进科学发展
        * 改善人类生活
        * 解决社会问题

### 1.2 化学研究方法
* 1.2.1 科学探究的步骤：
        * 提出问题
        * 猜想与假设
        * 设计实验
        * 进行实验
        * 收集证据
        * 得出结论
        * 交流与评价
    * 1.2.2 常用研究方法：
        * 观察法
        * 实验法
        * 分类法
        * 比较法
        * 归纳法
        * 演绎法

### 1.3 化学实验基本操作
* 1.3.1 常用仪器的识别与使用：
        * 试管、烧杯、锥形瓶、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、铁架台等
    * 1.3.2 药品的取用：
        * 取用原则：少量多次，节约药品
        * 取用方法：
            * 固体药品：用药匙或纸槽
            * 液体药品：倾倒法、胶头滴管滴加
    * 1.3.3 仪器的洗涤：
        * 洗涤剂的选择：根据污垢的性质选择
        * 洗涤方法：倒入洗涤剂，刷洗，用水冲洗
    * 1.3.4 加热：
        * 试管加热：试管倾斜45度，用火焰外焰加热
        * 烧杯加热：垫石棉网
    * 1.3.5 过滤：
        * 过滤器的制作：折叠滤纸，放入漏斗
        * 过滤操作：一贴二低三靠

## 二、空气与氧气

### 2.1 空气的组成
* 2.1.1 主要成分：
        * 氮气 (N₂) ≈ 78%
        * 氧气 (O₂) ≈ 21%
        * 稀有气体 ≈ 0.94%
        * 二氧化碳 (CO₂) ≈ 0.03%
        * 其他气体和杂质 ≈ 0.03%
    * 2.1.2 氧气支持燃烧的验证实验

### 2.2 氧气的性质
* 2.2.1 物理性质：
        * 无色、无味的气体
        * 密度比空气略大
        * 不易溶于水
    * 2.2.2 化学性质：
        * 支持燃烧（氧化性）
        * 能与多种物质发生反应，生成氧化物
            * 与碳反应：C + O₂ → CO₂
            * 与硫反应：S + O₂ → SO₂
            * 与磷反应：4P + 5O₂ → 2P₂O₅
            * 与铁反应：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

### 2.3 氧气的用途
* 2.3.1 供给呼吸
    * 2.3.2 支持燃烧
    * 2.3.3 医疗急救
    * 2.3.4 工业生产

### 2.4 氧气的制取
* 2.4.1 原理：分解含有氧元素的化合物
    * 2.4.2 常用方法：
        * 加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
        * 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ (MnO₂作催化剂)
        * 过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ (MnO₂作催化剂)
    * 2.4.3 收集方法：
        * 排水法
        * 向上排空气法

## 三、水

### 3.1 水的组成
* 3.1.1 水的宏观组成：由氢元素和氧元素组成
    * 3.1.2 水的微观构成：由水分子构成 (H₂O)
    * 3.1.3 电解水实验：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ (正氧负氢，氢二氧一)

### 3.2 水的性质
* 3.2.1 物理性质：
        * 无色、无味、透明的液体
        * 沸点：100℃ (在标准大气压下)
        * 凝固点：0℃
        * 密度：1g/cm³ (在4℃时)
    * 3.2.2 化学性质：
        * 能与某些金属反应：如钠与水反应
        * 能与某些非金属氧化物反应：如二氧化碳与水反应
        * 能与某些金属氧化物反应：如氧化钙与水反应
        * 许多物质的良好溶剂

### 3.3 水的用途
* 3.3.1 工业用水
    * 3.3.2 农业用水
    * 3.3.3 生活用水
    * 3.3.4 溶剂

### 3.4 水的净化
* 3.4.1 常见的净水方法：
        * 沉淀
        * 过滤
        * 吸附 (活性炭)
        * 蒸馏
    * 3.4.2 硬水和软水：
        * 定义：根据水中含可溶性钙镁化合物的多少区分
        * 硬水的危害
        * 硬水软化：煮沸、蒸馏

### 3.5 爱护水资源
* 3.5.1 水污染的来源：
        * 工业废水
        * 生活污水
        * 农业污染
    * 3.5.2 保护水资源的措施：
        * 节约用水
        * 防止水污染
        * 植树造林
        * 保护水生生态环境

## 四、物质的构成

### 4.1 物质的组成
* 4.1.1 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
    * 4.1.2 元素符号
    * 4.1.3 元素周期表：
        * 原子序数
        * 相对原子质量
        * 元素名称
        * 元素符号
    * 4.1.4 金属元素与非金属元素

### 4.2 物质的微观构成
* 4.2.1 原子：化学变化中的最小粒子
        * 原子结构：原子核（质子、中子）+ 核外电子
    * 4.2.2 分子：保持物质化学性质的最小粒子
    * 4.2.3 离子：带电的原子或原子团

### 4.3 化学式
* 4.3.1 定义：用元素符号表示物质组成的式子
    * 4.3.2 意义：
        * 表示一种物质
        * 表示物质的元素组成
        * 表示物质的一个分子（适用于分子构成的物质）
        * 表示物质的分子构成（适用于分子构成的物质）
    * 4.3.3 化学式的书写：
        * 金属元素在前，非金属元素在后
        * 氧化物：氧元素在后，其他元素在前
        * 化合价规则

### 4.4 相对分子质量
* 4.4.1 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和
    * 4.4.2 计算方法：根据化学式和相对原子质量计算

## 五、化学方程式

### 5.1 化学变化与物理变化
* 5.1.1 物理变化：没有生成新物质的变化
    * 5.1.2 化学变化：生成新物质的变化

### 5.2 化学反应的表示
* 5.2.1 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
    * 5.2.2 化学方程式的意义：
        * 表示反应物、生成物和反应条件
        * 表示反应物和生成物之间的质量关系

### 5.3 化学方程式的书写
* 5.3.1 原则：
        * 以客观事实为基础
        * 遵守质量守恒定律
    * 5.3.2 步骤：
        * 写出反应物和生成物的化学式 (左反应，右生成)
        * 配平化学方程式
        * 注明反应条件 (点燃、加热、催化剂等) 和生成物的状态 (气体、沉淀)

### 5.4 质量守恒定律
* 5.4.1 内容：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和不变
    * 5.4.2 原因：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变
    * 5.4.3 应用：配平化学方程式，解释一些化学现象

## 六、碳和碳的氧化物

### 6.1 金刚石、石墨和C60
* 6.1.1 金刚石：硬度大，用于切割玻璃、钻探
    * 6.1.2 石墨：质软，导电性好，用于铅笔芯、电极
    * 6.1.3 C60：足球烯，具有特殊结构，应用广泛
    * 6.1.4 物理性质差异大，由于结构不同

### 6.2 碳的化学性质
* 6.2.1 可燃性：C + O₂ → CO₂ (完全燃烧)  2C + O₂ → 2CO (不完全燃烧)
    * 6.2.2 还原性：能夺取某些氧化物中的氧

### 6.3 二氧化碳
* 6.3.1 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
    * 6.3.2 化学性质：
        * 不支持燃烧，不能供给呼吸
        * 与水反应：CO₂ + H₂O → H₂CO₃
        * 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
    * 6.3.3 用途：灭火、化工原料、人工降雨、温室效应
    * 6.3.4 制取：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

### 6.4 一氧化碳
* 6.4.1 物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，剧毒
    * 6.4.2 化学性质：
        * 可燃性：2CO + O₂ → 2CO₂
        * 还原性：能夺取某些氧化物中的氧

## 七、酸和碱

### 7.1 酸
* 7.1.1 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
    * 7.1.2 常见酸：
        * 盐酸 (HCl)
        * 硫酸 (H₂SO₄)
    * 7.1.3 酸的性质：
        * 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
        * 与活泼金属反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气
        * 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
        * 与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应)
        * 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

### 7.2 碱
* 7.2.1 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
    * 7.2.2 常见碱：
        * 氢氧化钠 (NaOH)
        * 氢氧化钙 (Ca(OH)₂)
    * 7.2.3 碱的性质：
        * 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
        * 与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应)
        * 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
        * 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

### 7.3 pH值
* 7.3.1 定义：表示溶液酸碱度的数值
    * 7.3.2 pH范围：0-14
    * 7.3.3 pH与酸碱性的关系：
        * pH < 7：酸性溶液，pH越小酸性越强
        * pH = 7：中性溶液
        * pH > 7：碱性溶液，pH越大碱性越强

## 八、盐 化肥

### 8.1 盐
* 8.1.1 定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物
    * 8.1.2 常见盐：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）
    * 8.1.3 盐的性质：
        * 与酸反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
        * 与碱反应：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
        * 与盐反应：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐

### 8.2 化学肥料
* 8.2.1 氮肥：含氮元素的肥料
    * 8.2.2 磷肥：含磷元素的肥料
    * 8.2.3 钾肥：含钾元素的肥料
    * 8.2.4 复合肥料：同时含有多种营养元素的肥料
    * 8.2.5 合理施用化肥：提高农作物产量，保护环境

## 九、金属与金属材料

### 9.1 金属的物理性质
* 9.1.1 一般具有金属光泽
    * 9.1.2 良好的导电性、导热性
    * 9.1.3 延展性

### 9.2 金属的化学性质
* 9.2.1 与氧气反应：如铁生锈
    * 9.2.2 与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气
    * 9.2.3 与盐溶液反应：金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐

### 9.3 金属的活动性顺序
* 9.3.1 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
    * 9.3.2 应用：判断金属与酸、盐溶液是否发生反应

### 9.4 金属材料的应用
* 9.4.1 钢铁：
        * 生铁
        * 钢
    * 9.4.2 合金：
        * 比纯金属具有更优良的性能

## 十、有机化合物初步

### 10.1 有机化合物
* 10.1.1 定义：含有碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）
    * 10.1.2 种类繁多

### 10.2 甲烷
* 10.2.1 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
    * 10.2.2 化学性质：可燃性 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

### 10.3 乙醇
* 10.3.1 物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶
    * 10.3.2 化学性质：可燃性 C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

### 10.4 乙酸
* 10.4.1 物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶于水
    * 10.4.2 化学性质：具有酸的通性，能与碱、金属、金属氧化物、盐反应

### 10.5 糖类、油脂、蛋白质
* 10.5.1 糖类：提供能量
    * 10.5.2 油脂：提供能量，储存能量
    * 10.5.3 蛋白质：生命活动的基础，构成细胞的基本物质

《初中化学全册思维导图》

一、化学绪论

1.1 化学是什么？

1.1.1 定义：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
- 1.1.2 研究内容：
  - 物质的组成：组成元素、物质种类等
  - 物质的结构：微观构成、分子结构等
  - 物质的性质：物理性质、化学性质等
  - 物质的变化：化学反应、物理变化等
- 1.1.3 重要性：
  - 促进科学发展
  - 改善人类生活
  - 解决社会问题

1.2 化学研究方法

1.2.1 科学探究的步骤：
- 提出问题
- 猜想与假设
- 设计实验
- 进行实验
- 收集证据
- 得出结论
- 交流与评价
  - 1.2.2 常用研究方法：
- 观察法
- 实验法
- 分类法
- 比较法
- 归纳法
- 演绎法

1.3 化学实验基本操作

1.3.1 常用仪器的识别与使用：
- 试管、烧杯、锥形瓶、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、铁架台等
  - 1.3.2 药品的取用：
- 取用原则：少量多次，节约药品
- 取用方法：
  - 固体药品：用药匙或纸槽
  - 液体药品：倾倒法、胶头滴管滴加
    - 1.3.3 仪器的洗涤：
- 洗涤剂的选择：根据污垢的性质选择
- 洗涤方法：倒入洗涤剂，刷洗，用水冲洗
  - 1.3.4 加热：
- 试管加热：试管倾斜45度，用火焰外焰加热
- 烧杯加热：垫石棉网
  - 1.3.5 过滤：
- 过滤器的制作：折叠滤纸，放入漏斗
- 过滤操作：一贴二低三靠

二、空气与氧气

2.1 空气的组成

2.1.1 主要成分：
- 氮气 (N₂) ≈ 78%
- 氧气 (O₂) ≈ 21%
- 稀有气体 ≈ 0.94%
- 二氧化碳 (CO₂) ≈ 0.03%
- 其他气体和杂质 ≈ 0.03%
  - 2.1.2 氧气支持燃烧的验证实验

2.2 氧气的性质

2.2.1 物理性质：
- 无色、无味的气体
- 密度比空气略大
- 不易溶于水
  - 2.2.2 化学性质：
- 支持燃烧（氧化性）
- 能与多种物质发生反应，生成氧化物
  - 与碳反应：C + O₂ → CO₂
  - 与硫反应：S + O₂ → SO₂
  - 与磷反应：4P + 5O₂ → 2P₂O₅
  - 与铁反应：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

2.3 氧气的用途

2.3.1 供给呼吸
- 2.3.2 支持燃烧
- 2.3.3 医疗急救
- 2.3.4 工业生产

2.4 氧气的制取

2.4.1 原理：分解含有氧元素的化合物
- 2.4.2 常用方法：
  - 加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
  - 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ (MnO₂作催化剂)
  - 过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ (MnO₂作催化剂)
- 2.4.3 收集方法：
  - 排水法
  - 向上排空气法

三、水

3.1 水的组成

3.1.1 水的宏观组成：由氢元素和氧元素组成
- 3.1.2 水的微观构成：由水分子构成 (H₂O)
- 3.1.3 电解水实验：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ (正氧负氢，氢二氧一)

3.2 水的性质

3.2.1 物理性质：
- 无色、无味、透明的液体
- 沸点：100℃ (在标准大气压下)
- 凝固点：0℃
- 密度：1g/cm³ (在4℃时)
  - 3.2.2 化学性质：
- 能与某些金属反应：如钠与水反应
- 能与某些非金属氧化物反应：如二氧化碳与水反应
- 能与某些金属氧化物反应：如氧化钙与水反应
- 许多物质的良好溶剂

3.3 水的用途

3.3.1 工业用水
- 3.3.2 农业用水
- 3.3.3 生活用水
- 3.3.4 溶剂

3.4 水的净化

3.4.1 常见的净水方法：
- 沉淀
- 过滤
- 吸附 (活性炭)
- 蒸馏
  - 3.4.2 硬水和软水：
- 定义：根据水中含可溶性钙镁化合物的多少区分
- 硬水的危害
- 硬水软化：煮沸、蒸馏

3.5 爱护水资源

3.5.1 水污染的来源：
- 工业废水
- 生活污水
- 农业污染
  - 3.5.2 保护水资源的措施：
- 节约用水
- 防止水污染
- 植树造林
- 保护水生生态环境

四、物质的构成

4.1 物质的组成

4.1.1 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
- 4.1.2 元素符号
- 4.1.3 元素周期表：
  - 原子序数
  - 相对原子质量
  - 元素名称
  - 元素符号
- 4.1.4 金属元素与非金属元素

4.2 物质的微观构成

4.2.1 原子：化学变化中的最小粒子
- 原子结构：原子核（质子、中子）+ 核外电子
  - 4.2.2 分子：保持物质化学性质的最小粒子
  - 4.2.3 离子：带电的原子或原子团

4.3 化学式

4.3.1 定义：用元素符号表示物质组成的式子
- 4.3.2 意义：
  - 表示一种物质
  - 表示物质的元素组成
  - 表示物质的一个分子（适用于分子构成的物质）
  - 表示物质的分子构成（适用于分子构成的物质）
- 4.3.3 化学式的书写：
  - 金属元素在前，非金属元素在后
  - 氧化物：氧元素在后，其他元素在前
  - 化合价规则

4.4 相对分子质量

4.4.1 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和
- 4.4.2 计算方法：根据化学式和相对原子质量计算

五、化学方程式

5.1 化学变化与物理变化

5.1.1 物理变化：没有生成新物质的变化
- 5.1.2 化学变化：生成新物质的变化

5.2 化学反应的表示

5.2.1 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
- 5.2.2 化学方程式的意义：
  - 表示反应物、生成物和反应条件
  - 表示反应物和生成物之间的质量关系

5.3 化学方程式的书写

5.3.1 原则：
- 以客观事实为基础
- 遵守质量守恒定律
  - 5.3.2 步骤：
- 写出反应物和生成物的化学式 (左反应，右生成)
- 配平化学方程式
- 注明反应条件 (点燃、加热、催化剂等) 和生成物的状态 (气体、沉淀)

5.4 质量守恒定律

5.4.1 内容：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和不变
- 5.4.2 原因：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变
- 5.4.3 应用：配平化学方程式，解释一些化学现象

六、碳和碳的氧化物

6.1 金刚石、石墨和C60

6.1.1 金刚石：硬度大，用于切割玻璃、钻探
- 6.1.2 石墨：质软，导电性好，用于铅笔芯、电极
- 6.1.3 C60：足球烯，具有特殊结构，应用广泛
- 6.1.4 物理性质差异大，由于结构不同

6.2 碳的化学性质

6.2.1 可燃性：C + O₂ → CO₂ (完全燃烧) 2C + O₂ → 2CO (不完全燃烧)
- 6.2.2 还原性：能夺取某些氧化物中的氧

6.3 二氧化碳

6.3.1 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
- 6.3.2 化学性质：
  - 不支持燃烧，不能供给呼吸
  - 与水反应：CO₂ + H₂O → H₂CO₃
  - 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
- 6.3.3 用途：灭火、化工原料、人工降雨、温室效应
- 6.3.4 制取：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

6.4 一氧化碳

6.4.1 物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，剧毒
- 6.4.2 化学性质：
  - 可燃性：2CO + O₂ → 2CO₂
  - 还原性：能夺取某些氧化物中的氧

七、酸和碱

7.1 酸

7.1.1 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
- 7.1.2 常见酸：
  - 盐酸 (HCl)
  - 硫酸 (H₂SO₄)
- 7.1.3 酸的性质：
  - 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
  - 与活泼金属反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气
  - 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
  - 与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应)
  - 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

7.2 碱

7.2.1 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
- 7.2.2 常见碱：
  - 氢氧化钠 (NaOH)
  - 氢氧化钙 (Ca(OH)₂)
- 7.2.3 碱的性质：
  - 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
  - 与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应)
  - 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
  - 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

7.3 pH值

7.3.1 定义：表示溶液酸碱度的数值
- 7.3.2 pH范围：0-14
- 7.3.3 pH与酸碱性的关系：
  - pH < 7：酸性溶液，pH越小酸性越强
  - pH = 7：中性溶液
  - pH > 7：碱性溶液，pH越大碱性越强

八、盐化肥

8.1 盐

8.1.1 定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物
- 8.1.2 常见盐：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）
- 8.1.3 盐的性质：
  - 与酸反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
  - 与碱反应：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
  - 与盐反应：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐

8.2 化学肥料

8.2.1 氮肥：含氮元素的肥料
- 8.2.2 磷肥：含磷元素的肥料
- 8.2.3 钾肥：含钾元素的肥料
- 8.2.4 复合肥料：同时含有多种营养元素的肥料
- 8.2.5 合理施用化肥：提高农作物产量，保护环境

九、金属与金属材料

9.1 金属的物理性质

9.1.1 一般具有金属光泽
- 9.1.2 良好的导电性、导热性
- 9.1.3 延展性

9.2 金属的化学性质

9.2.1 与氧气反应：如铁生锈
- 9.2.2 与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气
- 9.2.3 与盐溶液反应：金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐

9.3 金属的活动性顺序

9.3.1 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
- 9.3.2 应用：判断金属与酸、盐溶液是否发生反应

9.4 金属材料的应用

9.4.1 钢铁：
- 生铁
- 钢
  - 9.4.2 合金：
- 比纯金属具有更优良的性能

十、有机化合物初步

10.1 有机化合物

10.1.1 定义：含有碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）
- 10.1.2 种类繁多

10.2 甲烷

10.2.1 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
- 10.2.2 化学性质：可燃性 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

10.3 乙醇

10.3.1 物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶
- 10.3.2 化学性质：可燃性 C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

10.4 乙酸

10.4.1 物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶于水
- 10.4.2 化学性质：具有酸的通性，能与碱、金属、金属氧化物、盐反应

10.5 糖类、油脂、蛋白质

10.5.1 糖类：提供能量
- 10.5.2 油脂：提供能量，储存能量
- 10.5.3 蛋白质：生命活动的基础，构成细胞的基本物质

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