《初三化学知识点总结思维导图》
I. 物质的组成、结构与分类
A. 物质的组成
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原子
- 概念：化学变化中的最小粒子。
- 结构：原子核（质子 + 中子）和核外电子。
- 电性：不显电性（质子数 = 核外电子数）。
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分子
- 概念：保持物质化学性质的最小粒子。
- 构成：由原子构成。
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离子
- 概念：带电荷的原子或原子团。
- 分类：
- 阳离子：带正电荷，失电子形成。
- 阴离子：带负电荷，得电子形成。
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元素
- 概念：具有相同质子数的一类原子的总称。
- 分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
- 表示方法：元素符号。
B. 物质的结构
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原子结构示意图
- 表示方法：原子核内质子数、核外电子排布。
- 应用：判断元素种类、性质。
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离子结构示意图
- 表示方法：表示离子电荷数和核外电子排布。
- 应用：判断离子种类。
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相对原子质量
- 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比较的比值。
- 单位：无。
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相对分子质量
- 概念：分子中各原子相对原子质量的总和。
- 单位：无。
C. 物质的分类
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混合物与纯净物
- 混合物：由两种或多种物质混合而成。
- 纯净物：由一种物质组成。
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单质与化合物
- 单质：由同种元素组成的纯净物。
- 金属单质：如铁(Fe)、铜(Cu)。
- 非金属单质：如氧气(O2)、碳(C)。
- 稀有气体单质：如氦(He)、氖(Ne)。
- 化合物：由两种或多种元素组成的纯净物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
- 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物。
II. 化学用语
A. 元素符号
- 表示方法：一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母。
- 意义：
- 表示一种元素。
- 表示该元素的一个原子。
B. 化学式
- 表示方法：用元素符号表示物质组成的式子。
- 意义：
- 表示一种物质。
- 表示该物质的元素组成。
- 表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）。
C. 化学方程式
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表示方法：用化学式表示化学反应的式子。
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书写原则：
- 以客观事实为基础。
- 遵循质量守恒定律。
- 注明反应条件（点燃、加热、催化剂等）。
- 配平化学方程式。
- 标明物质状态（气体、沉淀等）。
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意义：
- 表示反应物、生成物和反应条件。
- 表示各物质间的质量关系。
- 表示各物质间的粒子个数比（对于气体反应）。
D. 离子符号
- 表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电荷种类。
- 意义：表示一个离子。
III. 化学反应类型
A. 化合反应
- 概念：由两种或多种物质生成一种物质的反应。
- 特征：多变一。
B. 分解反应
- 概念：由一种物质生成两种或多种物质的反应。
- 特征：一变多。
C. 置换反应
- 概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
- 特征：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物。
D. 复分解反应
- 概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
- 特征：AB + CD → AD + CB。
- 发生条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。
IV. 溶液
A. 溶液的组成
- 溶质：被溶解的物质。
- 溶剂：溶解溶质的物质。
B. 溶液的特点
- 均一性：各处性质相同。
- 稳定性：在一定条件下，溶质不会析出。
C. 溶解度
- 概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
- 影响因素：温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小）。
- 饱和溶液与不饱和溶液：
- 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液。
- 不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解该溶质的溶液。
D. 溶质的质量分数
- 计算公式：溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%。
- 应用：配制一定质量分数的溶液。
E. 溶解过程的能量变化
- 放热：氢氧化钠溶于水。
- 吸热：硝酸铵溶于水。
- 无明显变化：氯化钠溶于水。
V. 酸、碱、盐
A. 酸
- 性质：
- 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
- 能与某些金属反应产生氢气。
- 能与金属氧化物反应生成盐和水。
- 能与碱发生中和反应生成盐和水。
- 能与某些盐反应生成新酸和新盐。
- 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）。
B. 碱
- 性质：
- 能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
- 能与酸发生中和反应生成盐和水。
- 能与某些盐反应生成新碱和新盐。
- 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
- 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。
C. 盐
- 性质：
- 某些盐能与酸反应。
- 某些盐能与碱反应。
- 某些盐能与金属反应。
- 盐溶液之间可能发生复分解反应。
- 常见的盐：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）。
D. 酸碱指示剂
- 紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
- 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
E. 中和反应
- 概念：酸与碱反应生成盐和水的反应。
- 应用：
- 改良酸性土壤。
- 治疗胃酸过多。
- 处理工厂废水。
VI. 质量守恒定律
A. 内容
- 在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
B. 原因
- 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
C. 应用
- 解释化学反应的现象。
- 进行有关化学方程式的计算。
VII. 常见气体的制取与性质
A. 氧气（O2）
- 制取方法：
- 加热高锰酸钾。
- 分解过氧化氢。
- 氯酸钾与二氧化锰混合加热。
- 性质：
- 无色、无味气体。
- 密度比空气略大。
- 不易溶于水。
- 支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
- 用途：
- 供给呼吸。
- 支持燃烧。
B. 二氧化碳（CO2）
- 制取方法：
- 大理石或石灰石与稀盐酸反应。
- 性质：
- 无色、无味气体。
- 密度比空气大。
- 能溶于水。
- 不能燃烧，也不支持燃烧。
- 能使澄清的石灰水变浑浊。
- 用途：
- 灭火。
- 光合作用。
- 化工原料。
C. 氢气（H2）
- 制取方法：
- 锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应。
- 性质：
- 无色、无味气体。
- 密度比空气小。
- 难溶于水。
- 具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰。
- 具有还原性，能还原金属氧化物。
- 用途：
- 作燃料。
- 冶炼金属。
- 化工原料。