《关于酸碱盐的思维导图》

I. 酸 (Acids)

A. 定义 (Definition)

1. Arrhenius 酸：在水溶液中能电离出氢离子 (H⁺) 的物质。
2. Bronsted-Lowry 酸：能提供质子 (H⁺) 的物质。
3. Lewis 酸：能接受电子对的物质。

B. 性质 (Properties)

1. 物理性质 (Physical Properties):

   • 多数有刺激性气味。
   • 具有酸味（稀溶液）。
   • 腐蚀性。

2. 化学性质 (Chemical Properties):

   • 与指示剂反应：
     • 石蕊试纸：变红。
     • 甲基橙：变红。
     • 酚酞：不变色。
   • 与活泼金属反应：产生氢气 (H₂) 和金属盐。 (例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂)
   • 与金属氧化物反应：生成盐和水。 (例如：CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O)
   • 与碱反应：发生中和反应，生成盐和水。 (例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O)
   • 与某些盐反应：生成新的酸和新的盐。 (条件：生成气体、沉淀或水) (例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂)
   • 与碳酸盐反应：放出二氧化碳气体。

C. 分类 (Classification)

1. 按酸根离子种类分：

   • 无氧酸：如 HCl, HBr, HI, H₂S。
   • 含氧酸：如 H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃。

2. 按电离程度分：

   • 强酸：在水中完全电离。 (例如：HCl, H₂SO₄, HNO₃)
   • 弱酸：在水中部分电离。 (例如：CH₃COOH, H₂CO₃, HF, H₂S)

D. 常见酸 (Common Acids)

1. 盐酸 (HCl): 强酸，无色液体，具有刺激性气味，易挥发，腐蚀性强。
2. 硫酸 (H₂SO₄): 强酸，无色油状液体，具有吸水性、脱水性、强氧化性，腐蚀性强。
3. 硝酸 (HNO₃): 强酸，无色液体，易挥发，见光易分解，具有强氧化性，腐蚀性强。
4. 醋酸 (CH₃COOH): 弱酸，具有特殊气味，易挥发。

II. 碱 (Bases)

A. 定义 (Definition)

1. Arrhenius 碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子 (OH⁻) 的物质。
2. Bronsted-Lowry 碱：能接受质子 (H⁺) 的物质。
3. Lewis 碱：能提供电子对的物质。

B. 性质 (Properties)

1. 物理性质 (Physical Properties):

   • 固体碱通常是白色固体。
   • 溶液具有滑腻感。
   • 具有苦涩味（注意安全，不可尝试）。

2. 化学性质 (Chemical Properties):

   • 与指示剂反应：
     • 石蕊试纸：变蓝。
     • 甲基橙：变黄。
     • 酚酞：变红。
   • 与酸反应：发生中和反应，生成盐和水。 (例如：NaOH + HCl → NaCl + H₂O)
   • 与酸性氧化物反应：生成盐和水。 (例如：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O)
   • 与某些盐反应：生成新的碱和新的盐。 (条件：生成气体、沉淀或水) (例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)
   • 可以使蛋白质变性（腐蚀性）。

C. 分类 (Classification)

1. 按溶解性分：

   • 可溶性碱：也称为强碱，如 NaOH, KOH, Ba(OH)₂。
   • 难溶性碱：如 Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂。

2. 按组成元素分：

   • 一元碱：如 NaOH, KOH, NH₃·H₂O。
   • 多元碱：如 Ca(OH)₂, Ba(OH)₂。

D. 常见碱 (Common Bases)

1. 氢氧化钠 (NaOH): 强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解，易溶于水。
2. 氢氧化钾 (KOH): 强碱，与氢氧化钠性质相似。
3. 氢氧化钙 (Ca(OH)₂): 俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶液称为石灰水。
4. 氨水 (NH₃·H₂O): 弱碱，具有刺激性气味，易挥发。

III. 盐 (Salts)

A. 定义 (Definition)

1. 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
2. 可以看作是酸中的氢离子被金属离子（或铵根离子）取代后得到的物质。

B. 性质 (Properties)

1. 物理性质 (Physical Properties):

   • 多数是晶体。
   • 颜色多样，有无色、有色。
   • 多数可溶于水，少数难溶于水。

2. 化学性质 (Chemical Properties):

   • 与金属反应：某些较活泼的金属可以置换出盐溶液中的不活泼金属。
   • 与酸反应：生成新的酸和新的盐。 (条件：生成气体、沉淀或水)
   • 与碱反应：生成新的碱和新的盐。 (条件：生成气体、沉淀或水)
   • 与盐反应：生成两种新的盐。 (条件：生成沉淀)
   • 某些盐在高温下会分解。

C. 分类 (Classification)

1. 按组成分：

   • 正盐：酸中的氢离子完全被金属离子取代的盐。 (例如：NaCl, Na₂SO₄, CaCO₃)
   • 酸式盐：酸中的氢离子部分被金属离子取代的盐。 (例如：NaHCO₃, NaHSO₄)
   • 碱式盐：由金属离子、氢氧根离子和酸根离子构成的盐。 (例如：Cu₂(OH)₂CO₃)
   • 复盐：含有两种阳离子和一种阴离子的盐。 (例如：KAl(SO₄)₂·12H₂O)

2. 按酸根种类分：

   • 氯化物：如 NaCl, KCl, CaCl₂。
   • 硫酸盐：如 Na₂SO₄, CuSO₄, BaSO₄。
   • 硝酸盐：如 NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂。
   • 碳酸盐：如 Na₂CO₃, K₂CO₃, CaCO₃。

D. 常见盐 (Common Salts)

1. 氯化钠 (NaCl): 食盐，重要的化工原料。
2. 碳酸钠 (Na₂CO₃): 纯碱，用于制造玻璃、肥皂等。
3. 碳酸钙 (CaCO₃): 石灰石、大理石的主要成分，用于建筑材料、制石灰等。
4. 硫酸铜 (CuSO₄): 用于制备波尔多液，也可用作杀菌剂。

IV. 中和反应 (Neutralization Reaction)

A. 定义 (Definition)

酸和碱反应生成盐和水的反应。

B. 本质 (Essence)

H⁺ + OH⁻ → H₂O

C. 应用 (Applications)

1. 医药：治疗胃酸过多。
2. 农业：改良酸性土壤。
3. 工业：处理工厂废水。
4. 生活：蚊虫叮咬后涂抹氨水。

V. 酸碱盐之间的转化关系 (Conversion Relationships)

酸、碱、盐之间可以通过一系列化学反应相互转化，需结合具体反应条件和反应物性质进行分析。 例如：金属与酸反应生成盐和氢气，盐与碱反应生成新的盐和新的碱等。 掌握这些转化关系对于理解和应用酸碱盐的知识至关重要。

上一个主题： 西游记思维导图 下一个主题： 思维导图阅读教学方案