《初中化学酸碱盐思维导图》

一、 酸

1. 定义

• 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。

2. 分类

• 按酸根离子个数分：
  • 一元酸：HCl, HNO₃
  • 多元酸：H₂SO₄, H₃PO₄
• 按是否含有氧元素分：
  • 无氧酸：HCl, HBr
  • 含氧酸：H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄
• 按酸的强度分：
  • 强酸：HCl, H₂SO₄, HNO₃ (在水中几乎完全电离)
  • 弱酸：H₂CO₃, CH₃COOH (在水中部分电离)

3. 通性

• 与酸碱指示剂反应：
  • 使紫色石蕊试液变红色
  • 使无色酚酞试液不变色
• 与活泼金属反应：
  • 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
  • 例如：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
  • 注意：并非所有金属都能与酸反应，如Cu, Ag, Au等。
• 与金属氧化物反应：
  • 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
  • 例如：H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O
• 与碱反应 (中和反应)：
  • 酸 + 碱 → 盐 + 水
  • 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• 与某些盐反应：
  • 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (满足复分解反应发生的条件，如生成气体、沉淀或水)
  • 例如：H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
  • 例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

4. 典型酸

• 盐酸 (HCl)：
  • 性质：无色液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。
  • 用途：金属除锈，实验室制二氧化碳，化工原料。
• 硫酸 (H₂SO₄)：
  • 性质：无色油状液体，具有吸水性、脱水性和强腐蚀性。
  • 用途：重要的化工原料，用于制造化肥、农药、炸药、染料等。实验室中常用作干燥剂。
• 硝酸 (HNO₃)：
  • 性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发，具有强氧化性和腐蚀性。
  • 用途：重要的化工原料，用于制造化肥、炸药等。

二、 碱

1. 定义

• 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH⁻)的化合物。

2. 分类

• 按溶解性分：
  • 可溶性碱 (碱)：NaOH, KOH, Ba(OH)₂
  • 难溶性碱：Cu(OH)₂, Fe(OH)₃
• 按金属阳离子的个数分：
  • 一元碱：NaOH, KOH
  • 二元碱：Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

3. 通性

• 与酸碱指示剂反应：
  • 使紫色石蕊试液变蓝色
  • 使无色酚酞试液变红色
• 与酸反应 (中和反应)：
  • 碱 + 酸 → 盐 + 水
  • 例如：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• 与非金属氧化物反应：
  • 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
  • 例如：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
  • 例如：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O (检验二氧化碳气体)
• 与某些盐反应：
  • 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (满足复分解反应发生的条件，如生成气体、沉淀或水)
  • 例如：2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4. 典型碱

• 氢氧化钠 (NaOH)：
  • 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
  • 性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有强腐蚀性，易潮解。
  • 用途：重要的化工原料，用于造纸、肥皂、纺织、炼油等工业。
• 氢氧化钙 (Ca(OH)₂)：
  • 俗称：熟石灰、消石灰。
  • 性质：白色粉末，微溶于水，具有腐蚀性。
  • 用途：建筑材料，改良酸性土壤，制漂白粉。

三、 盐

1. 定义

• 定义：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

2. 分类

• 按酸根离子种类分：
  • 氯化物：NaCl, KCl
  • 硫酸盐：Na₂SO₄, CuSO₄
  • 硝酸盐：KNO₃, AgNO₃
  • 碳酸盐：Na₂CO₃, CaCO₃
• 按酸根离子是否被氢离子部分取代分：
  • 正盐：NaCl, K₂SO₄
  • 酸式盐：NaHCO₃ (含有可电离的氢离子)

3. 通性

• 与某些金属反应：
  • 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 (金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来)
  • 例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• 与酸反应：
  • 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 (满足复分解反应发生的条件)
  • 例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• 与碱反应：
  • 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 (满足复分解反应发生的条件)
  • 例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• 盐与盐反应：
  • 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 (满足复分解反应发生的条件)
  • 例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

4. 典型盐

• 氯化钠 (NaCl)：
  • 俗称：食盐。
  • 性质：白色晶体，易溶于水。
  • 用途：重要的化工原料，用于食品调味，医疗上配制生理盐水。
• 碳酸钠 (Na₂CO₃)：
  • 俗称：纯碱、苏打。
  • 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
  • 用途：重要的化工原料，用于制造玻璃、肥皂、造纸等。
• 碳酸钙 (CaCO₃)：
  • 俗称：石灰石、大理石。
  • 性质：白色固体，难溶于水。
  • 用途：建筑材料，制造水泥、石灰等。

四、 中和反应的应用

• 医药方面：
  • 用弱碱性药物中和胃酸过多。
  • 被蚊虫叮咬后，可涂抹一些含弱酸性的物质减轻痛痒。
• 农业方面：
  • 用熟石灰改良酸性土壤。
• 工业方面：
  • 处理工厂排放的酸性或碱性废水。

五、 酸碱盐的溶解性

• 溶解性口诀：
  • 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类也相同；
  • 盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；
  • 碳酸盐只溶钾钠铵，氢氧化物钾钠钡溶。
• 注意：
  • 口诀中的“溶”一般指溶于水。
  • 有些盐在特定条件下可能溶解，如Mg(OH)₂在酸性条件下溶解。

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