《初三化学知识点归纳思维导图》

I. 化学基本概念

• A. 物质的组成、结构与分类
  • 1. 物质的组成：
       • (a) 元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
       • (b) 原子：化学变化中的最小粒子，由质子、中子和电子构成。
       • (c) 分子：由原子构成的保持物质化学性质的最小粒子。
       • (d) 离子：带电荷的原子或原子团。阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）。
  • 2. 物质的结构：
       • (a) 原子结构：原子核（质子+中子）+ 核外电子。
       • 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子中)。
       • 质量数 = 质子数 + 中子数。
       • (b) 离子结构：阳离子失去电子形成；阴离子得到电子形成。
       • (c) 分子结构：原子通过化学键连接形成分子。
  • 3. 物质的分类：
       • (a) 纯净物：
       • 单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质、非金属单质、稀有气体。
       • 化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物、酸、碱、盐。
       • (b) 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。空气、溶液、悬浊液、乳浊液等。
       • (c) 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。金属氧化物、非金属氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。
       • (d) 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。强酸、弱酸。
       • (e) 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。强碱、弱碱。
       • (f) 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。
• B. 化学用语
  • 1. 元素符号：表示一种元素，表示该元素的一个原子。
  • 2. 化学式：表示一种物质，表示该物质的组成和结构。
       • (a) 单质化学式：直接用元素符号表示（如：Fe、Cu、H₂、O₂）。
       • (b) 化合物化学式：用各元素的元素符号和表示原子个数的数字表示（如：H₂O、CO₂、NaCl）。
  • 3. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
       • (a) 书写原则：遵守质量守恒定律，配平化学方程式。
       • (b) 配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。
  • 4. 离子符号：表示一个离子。在元素符号或原子团的右上角标明电荷数和电性（如：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻）。
  • 5. 化合价：元素(或原子团)表现出来的性质，实质是元素相互化合时每个原子得失电子（或偏移）的数目。
       • 规则：单质中元素化合价为0；化合物中正负化合价代数和为0；常见元素的化合价：H通常为+1，O通常为-2，金属元素通常显正价，非金属元素显正负价。
• C. 物质的性质
  • 1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
  • 2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

II. 重要的化学物质

• A. 氧气 (O₂)
  • 1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
  • 2. 化学性质：具有氧化性，能支持燃烧。
       • (a) 与金属反应：如与铁反应生成四氧化三铁。
       • (b) 与非金属反应：如与碳反应生成二氧化碳，与硫反应生成二氧化硫。
       • (c) 与化合物反应：如甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
  • 3. 实验室制法：
       • (a) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
       • (b) 加热高锰酸钾。
       • (c) 分解过氧化氢溶液（双氧水）在二氧化锰的催化下。
  • 4. 工业制法：分离液态空气。
  • 5. 用途：供给呼吸，支持燃烧。
• B. 二氧化碳 (CO₂)
  • 1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
  • 2. 化学性质：
       • (a) 不支持燃烧，不可燃。
       • (b) 能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解。
       • (c) 能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水（CO₂的检验方法）。
       • (d) 能与灼热的碳反应生成一氧化碳。
  • 3. 实验室制法：用大理石或石灰石与稀盐酸反应。
  • 4. 用途：灭火，生产碳酸饮料，光合作用的原料，干冰用于人工降雨等。
• C. 水 (H₂O)
  • 1. 物理性质：无色无味透明的液体，沸点100℃，凝固点0℃。
  • 2. 化学性质：
       • (a) 能与某些金属氧化物反应生成碱。
       • (b) 能与某些非金属氧化物反应生成酸。
       • (c) 能分解生成氢气和氧气（电解水）。
  • 3. 水的净化：
       • (a) 沉淀：使不溶性杂质沉降。
       • (b) 过滤：除去不溶性杂质。
       • (c) 吸附：用活性炭吸附色素和异味。
       • (d) 蒸馏：得到纯净的水。
  • 4. 用途：重要的溶剂，生命之源。
• D. 酸、碱、盐
  • 1. 酸的通性：
       • (a) 能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
       • (b) 能与活泼金属反应生成盐和氢气。
       • (c) 能与金属氧化物反应生成盐和水。
       • (d) 能与碱发生中和反应生成盐和水。
       • (e) 能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
  • 2. 碱的通性：
       • (a) 能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
       • (b) 能与酸发生中和反应生成盐和水。
       • (c) 能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。
       • (d) 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
  • 3. 盐的通性：
       • (a) 能与某些金属反应生成新的盐和新的金属。
       • (b) 能与酸反应生成新的盐和新的酸。
       • (c) 能与碱反应生成新的盐和新的碱。
       • (d) 能与其他盐反应生成两种新的盐（复分解反应）。
  • 4. 酸碱盐的溶解性：查阅溶解性表。
  • 5. 酸碱盐的用途：广泛应用于工业、农业、医药等领域。

III. 溶液

• A. 溶液的组成：溶质和溶剂。
• B. 溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。
• C. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
  • 影响因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
• D. 饱和溶液和不饱和溶液：
  • 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。
  • 不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液。
• E. 溶解度曲线：表示物质溶解度随温度变化的曲线。
• F. 溶液的浓度：溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
• G. 溶液的配制：
  • (a) 计算：计算所需溶质和溶剂的质量。
  • (b) 称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶剂。
  • (c) 溶解：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

IV. 化学反应类型

• A. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
• B. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
• C. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
• D. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
  • 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

V. 金属及其化合物

• A. 金属的物理性质：具有金属光泽，延展性，导电性，导热性。
• B. 金属的化学性质：
  • (a) 能与氧气反应：生成金属氧化物。
  • (b) 能与酸反应：生成盐和氢气（排在氢前面的金属）。
  • (c) 能与盐溶液反应：金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
• C. 金属活动性顺序：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
• D. 铁的冶炼：
  • (a) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
  • (b) 原理：在高温下，利用焦炭中的碳将铁矿石中的铁氧化物还原成铁。
• E. 铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。

VI. 物质的简单计算

• A. 根据化学式计算：
  • (a) 相对分子质量：各原子相对原子质量的总和。
  • (b) 元素的质量分数：(元素的相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量) × 100%。
• B. 根据化学方程式计算：
  • (a) 写出正确的化学方程式。
  • (b) 找出已知量和未知量，列出比例式。
  • (c) 解比例式，求出未知量。
  • (d) 写出答案。

这份思维导图旨在全面概括初三化学的重要知识点，帮助学生系统复习，有效掌握化学知识。