《酸碱盐思维导图九年级》

一、酸

1. 定义：

• 电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

2. 分类：

• 按照酸中氢离子的个数:
  • 一元酸：HCl, HNO3, CH3COOH
  • 多元酸：H2SO4, H3PO4
    • 按照组成元素:
  • 无氧酸：HCl, HBr
  • 含氧酸：H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH
    • 按照酸性强弱（初中常见）：
  • 强酸：HCl, H2SO4, HNO3
  • 弱酸：CH3COOH, H2CO3 (不稳定，易分解)

3. 化学性质：

• 与酸碱指示剂反应：
  • 紫色石蕊试液变红色
  • 无色酚酞试液不变色
    • 与活泼金属反应：
  • 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 (金属活动性顺序表中，氢前面的金属)
  • 例：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
    • 与金属氧化物反应：
  • 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
  • 例：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
    • 与碱反应（中和反应）：
  • 酸 + 碱 → 盐 + 水
  • 例：HCl + NaOH → NaCl + H2O
    • 与某些盐反应：
  • 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (满足复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成)
  • 例：HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
  • 例：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

4. 重要酸：

• 盐酸 (HCl):
  • 无色液体，有刺激性气味
  • 浓盐酸有挥发性，在空气中形成白雾（盐酸小液滴）
  • 用途：金属除锈，实验室制取二氧化碳，人体胃液中含有少量盐酸帮助消化
    • 硫酸 (H2SO4):
  • 无色油状液体，有腐蚀性
  • 浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性
  • 稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅拌
  • 用途：工业上重要的酸，用于生产化肥，农药，炸药，染料等
    • 硝酸 (HNO3):
  • 无色液体，易挥发，有腐蚀性
  • 浓硝酸见光易分解：4HNO3(光照) = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑
  • 具有强氧化性
  • 用途：用于生产化肥，炸药等

二、碱

1. 定义：

• 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

2. 分类：

• 按照溶解性:
  • 可溶性碱：NaOH, KOH, Ba(OH)2, NH3·H2O (氨水)
  • 不溶性碱：Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2
    • 按照碱性强弱（初中常见）：
  • 强碱：NaOH, KOH, Ba(OH)2
  • 弱碱：NH3·H2O

3. 化学性质：

• 与酸碱指示剂反应：
  • 紫色石蕊试液变蓝色
  • 无色酚酞试液变红色
    • 与酸反应（中和反应）：
  • 碱 + 酸 → 盐 + 水
  • 例：NaOH + HCl → NaCl + H2O
    • 与某些盐反应：
  • 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (满足复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成)
  • 例：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
  • 例：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    • 与非金属氧化物反应：
  • 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
  • 例：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
  • 例：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
    • 氢氧化钠能与某些氧化物反应:
  • 例: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. 重要碱：

• 氢氧化钠 (NaOH):
  • 俗称烧碱、火碱、苛性钠
  • 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热
  • 具有腐蚀性，能吸收空气中的水分（潮解）和二氧化碳而变质。
  • 用途：用于制造肥皂，造纸，石油精炼，纺织工业等
    • 氢氧化钙 (Ca(OH)2):
  • 俗称熟石灰、消石灰
  • 白色固体，微溶于水
  • 水溶液称为石灰水
  • 石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变质。
  • 用途：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液

三、盐

1. 定义：

• 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

2. 分类：

• 按照组成:
  • 正盐：组成中只有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如 NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4
  • 酸式盐：组成中既有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，又有氢离子，如 NaHCO3, KHSO4
  • 碱式盐：组成中既有金属离子和酸根离子，又有氢氧根离子，如 Cu2(OH)2CO3（铜绿）
    • 按照盐的类型:
  • 氯化物：NaCl, KCl, FeCl3
  • 硫酸盐：Na2SO4, CuSO4, K2SO4
  • 硝酸盐：NaNO3, KNO3, AgNO3
  • 碳酸盐：Na2CO3, K2CO3, CaCO3
    • 按照溶解性 (初中常见):
  • 可溶性盐：绝大多数盐都溶于水 (除了AgCl, BaSO4等)
  • 不溶性盐：AgCl, BaSO4, CaCO3 等

3. 化学性质：

• 与金属反应：
  • 盐 + 活泼金属 → 新盐 + 新金属 (金属活动性顺序表中，前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来)
  • 例：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
    • 与酸反应：
  • 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 (满足复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成)
  • 例：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
  • 例：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
    • 与碱反应：
  • 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 (满足复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成)
  • 例：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  • 例：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
    • 与盐反应：
  • 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 (满足复分解反应发生的条件：有沉淀生成)
  • 例：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
  • 例：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
    • 碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳：
  • 例：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

4. 重要盐：

• 氯化钠 (NaCl):
  • 俗称食盐
  • 白色固体，易溶于水
  • 用途：重要的化工原料，用于生产氯气，氢氧化钠，纯碱等；调味品
    • 碳酸钠 (Na2CO3):
  • 俗称纯碱、苏打
  • 白色固体，易溶于水
  • 水溶液呈碱性
  • 用途：重要的化工原料，用于制造玻璃，造纸，纺织等；洗涤剂
    • 碳酸钙 (CaCO3):
  • 大理石、石灰石的主要成分
  • 白色固体，难溶于水
  • 用途：建筑材料，制造水泥，制取二氧化碳

四、酸碱盐的相互关系与应用

1. 中和反应的应用：

• 改变土壤的酸碱性
  • 处理工厂排放的酸碱性废水
  • 用氢氧化铝治疗胃酸过多

2. 复分解反应发生的条件：

• 生成物中有气体、沉淀或水生成。

3. 盐的溶解性口诀：

• 钾钠铵盐溶水快， 硝酸盐也全溶解；
  • 盐酸盐不溶银， 硫酸盐不溶钡；
  • 碳酸盐多不溶， 只有钾钠铵溶清。

4. 常见物质的俗名：

• 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
  • 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
  • 纯碱、苏打：Na2CO3
  • 食盐：NaCl
  • 金刚石、石墨：C
  • 干冰：CO2(固态)

5. 注意事项：

• 掌握酸碱盐的定义，分类，化学性质。
  • 熟练运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
  • 能够根据实验现象判断物质的种类。
  • 了解酸碱盐在生产生活中的应用。
  • 掌握溶液的pH值与酸碱性的关系。