高中化学必修二第二章思维导图
《高中化学必修二第二章思维导图》
I. 物质的组成、结构与性质
A. 原子结构
1. 原子构成
2. 原子核
- 质子数 (Z)：决定元素种类
- 中子数 (N)：影响核素种类
- 质量数 (A)：A = Z + N
3. 核外电子排布
- 能量最低原理
- 泡利不相容原理
- 洪特规则
- 电子层排布规律：
- K(1)层：最多容纳2个电子
- L(2)层：最多容纳8个电子
- M(3)层：最多容纳18个电子
- 最外层电子数：不超过8个(H,He除外)
- 次外层电子数：不超过18个
- 倒数第二层电子数：不超过32个
- 价电子：最外层电子通常是价电子，决定元素化学性质
4. 原子轨道
- s轨道：球形，空间方向无差异
- p轨道：纺锤形，空间方向有3个（px, py, pz）
- d轨道：形状复杂，空间方向有5个
5. 电子云：描述电子在原子核外出现的几率密度
B. 元素周期律
1. 元素周期表的结构
2. 元素性质的周期性变化
- 原子半径
- 同周期：从左到右逐渐减小（特殊情况：稀有气体原子半径大于同周期VIA族元素）
- 同主族：从上到下逐渐增大
- 同周期：从左到右逐渐增大
- 同主族：从上到下逐渐减小
- 同周期：从左到右逐渐减弱
- 同主族：从上到下逐渐增强
- 同周期：从左到右逐渐增强
- 同主族：从上到下逐渐减弱
- 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强
- 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强
3. 元素性质递变规律的应用
C. 化学键与分子结构
1. 化学键的定义：相邻原子间强烈的相互作用
2. 离子键
- 定义：带相反电荷的离子间的相互吸引
- 形成：活泼金属与活泼非金属原子间
- 存在：离子化合物中
- 特点：无方向性、无饱和性
- 影响因素：离子电荷、离子半径
3. 共价键
- 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键
- 形成：非金属原子间
- 存在：共价化合物中
- 分类：
- 极性共价键：不同原子间的共价键，电子对偏向电负性大的原子
- 非极性共价键：相同原子间的共价键，电子对不偏离任何一个原子
- 特点：有方向性、有饱和性
- 影响因素：原子半径、电负性
4. 配位键
- 定义：由一个原子提供电子对，另一个原子提供空轨道形成的共价键
5. 分子间作用力
- 定义：分子与分子之间的相互作用力
- 种类：范德华力（包括色散力、取向力和诱导力）
- 影响因素：分子量大小、分子形状
- 影响物理性质：熔沸点、溶解度
6. 氢键
- 定义：连接带电荷的H原子和其他电负性大的原子(如F、O、N)的键
7. 晶体
- 离子晶体：离子键构成，高熔沸点、硬度大、导电性差
- 原子晶体：共价键构成，硬度大、熔沸点极高
- 分子晶体：分子间作用力构成，熔沸点低、硬度小
- 金属晶体：金属键构成，良好的导电性、导热性和延展性
8. 晶格能：气态离子形成离子晶体释放的能量，晶格能越大，离子晶体越稳定，熔沸点越高
II. 物质的性质与用途
A. 氢键的影响
B. 晶体类型的判断及性质差异
C. 物质性质与用途的联系
- 举例：金属的导电性用于制造电线，石墨的层状结构用于制作铅笔芯等
