《初三化学第一章知识点思维导图手写》
一、物质的组成、结构与分类
1.1 物质的组成
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概念： 物质是由元素组成的。
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元素：
- 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
- 表示方法：元素符号（一个字母大写，两个字母第一个大写第二个小写）。
- 分类：金属元素（一般带“钅”旁，汞例外）、非金属元素（一般带“石”、“气”、“氵”旁）、稀有气体元素。
- 元素周期表：按照原子序数递增的顺序排列，反映了元素性质的周期性变化。理解周期、族的含义。
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原子：
- 概念：化学变化中的最小微粒。
- 结构：原子核（质子 + 中子）和核外电子。
- 原子是电中性的：质子数 = 核外电子数。
- 原子质量主要集中在原子核上。
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分子：
- 概念：保持物质化学性质的最小微粒。
- 构成：由原子构成。
- 性质：分子在不断运动，分子间存在间隙。
- 不同物质的分子性质不同。
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离子：
- 概念：带电荷的原子或原子团。
- 形成：原子得失电子形成。
- 阳离子：带正电荷（失去电子）。
- 阴离子：带负电荷（得到电子）。
1.2 物质的结构
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微观构成：
- 物质由分子、原子、离子构成。
- 同种物质分子性质相同，不同物质分子性质不同。
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聚集状态：
- 固态：分子排列紧密，分子间作用力强，有固定形状和体积。
- 液态：分子排列较紧密，分子间作用力较弱，有固定体积但无固定形状。
- 气态：分子排列非常分散，分子间作用力很弱，无固定形状和体积。
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结构与性质的关系：
- 物质的组成、结构决定物质的性质。
- 性质决定用途。
1.3 物质的分类
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纯净物：
- 概念：只由一种物质组成的物质。
- 分类：
- 单质：由同种元素组成的纯净物。（例如：O2, N2, Cu, Fe）
- 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。（例如：H2O, NaCl, CO2）
- 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。（例如：H2O, CO2, Fe2O3）
- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（例如：HCl, H2SO4, HNO3）
- 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（例如：NaOH, KOH, Ca(OH)2）
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。（例如：NaCl, KNO3, Na2CO3）
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混合物：
- 概念：由两种或两种以上物质组成的物质。
- 常见混合物：空气、溶液、悬浊液、乳浊液、合金等。
二、化学变化及其表示
2.1 物理变化与化学变化
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物理变化：
- 定义：没有生成新物质的变化。
- 特征：物质的状态、形状发生改变，但组成物质的分子本身没有改变。
- 例子：水的蒸发、冰的融化、玻璃破碎等。
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化学变化：
- 定义：生成新物质的变化。
- 特征：组成物质的分子本身发生改变，生成新的分子。
- 本质：旧键断裂，新键形成。
- 例子：木材燃烧、铁生锈、食物腐烂等。
- 常伴随现象：发光、放热、变色、产生气体、产生沉淀等。
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物理性质与化学性质：
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等）
- 化学性质：在化学变化中才能表现出来的性质。（例如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
2.2 化学反应类型
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化合反应：
- 定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（A + B → C）
- 特点：多变一。
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分解反应：
- 定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（A → B + C）
- 特点：一变多。
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置换反应：
- 定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A + BC → B + AC）
- 特点：单质 + 化合物 → 单质 + 化合物。
- 金属活动性顺序：判断金属是否能置换出盐溶液中的金属。
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复分解反应：
- 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB + CD → AD + CB）
- 特点：化合物 + 化合物 → 化合物 + 化合物。
- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
2.3 化学方程式
- 定义： 用化学式表示化学反应的式子。
- 书写原则：
- 以客观事实为基础。
- 遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变。
- 书写步骤：
- 写出反应物和生成物的化学式（反应物在前，生成物在后，中间用短线连接）。
- 配平化学方程式（使反应前后原子种类和数目相等，短线改成等号）。
- 注明反应条件（加热、点燃、催化剂等）和生成物状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”，若反应物和生成物都有气体或沉淀，则不用标注）。
- 意义：
- 表示反应物、生成物和反应条件。
- 表示反应物和生成物之间的质量关系（质量比）。
- 表示反应物和生成物之间的粒子个数关系（粒子个数比）。
2.4 质量守恒定律
- 内容： 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 微观解释： 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
- 应用：
- 配平化学方程式。
- 进行化学计算。
- 解释化学现象。
三、溶液
3.1 溶液的形成
- 溶解现象： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
- 溶液的组成： 溶质和溶剂。
- 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
- 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。
- 溶液的特点： 均一性、稳定性。
- 溶解度：
- 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
- 影响因素：温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2；气体的溶解度随温度升高而减小）、溶剂种类。
3.2 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
- 不饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
- 判断方法：
- 加入少量溶质，看是否能继续溶解。
- 蒸发少量溶剂，看是否有晶体析出。
- 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：
- 改变溶质的量（增加或减少溶质）。
- 改变溶剂的量（增加或减少溶剂）。
- 改变温度（对于大多数固体，升高温度可以使饱和溶液变为不饱和溶液；降低温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液）。
3.3 溶解度曲线
- 意义： 表示某种物质在不同温度下的溶解度。
- 解读：
- 曲线上的每个点表示该温度下该物质的溶解度。
- 曲线的走向表示溶解度随温度变化的情况。
- 曲线以上区域的点表示该温度下该物质的过饱和溶液。
- 两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。
- 应用：
- 根据温度查找溶解度。
- 比较不同物质的溶解度大小。
- 判断温度变化对溶解度的影响。
- 确定结晶的方法（冷却热饱和溶液或蒸发溶剂）。
3.4 配制一定溶质质量分数的溶液
- 溶质质量分数： 溶质的质量占溶液质量的百分比。（溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%）
- 配制步骤：
- 计算：根据所需溶液的质量和溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的质量。
- 称量：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取液体溶剂的体积。
- 溶解：将称量好的固体溶质或量取好的液体溶质倒入烧杯中，加入量取好的液体溶剂，用玻璃棒搅拌，加速溶解。
- 转移：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数。
- 误差分析： 分析由于称量、量取等操作不当造成的误差，影响溶质质量分数的变化。
这只是一个简要的思维导图框架，手写时可以根据个人理解和需要，增加分支和细节，使知识点更加清晰和系统。可以配上颜色标注和箭头连接，增加视觉效果，方便记忆和复习。